Dettaglio tavola periodica

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La tavola periodica dei componenti, comunemente abbreviata solo con la tavola periodica, è la struttura t a bulare dei componenti materiali, ordinata per dimensione atomica, forma elettronica, e proprietà chimiche ricorrenti, la cui struttura mostra andamenti periodici. In generale, all’interno di una riga (punto) questi componenti sono metalli a sinistra e non metalli alla mano, con questi elementi che hanno gli stessi comportamenti materiali messi nella stessa colonna. Le righe della tabella sono generalmente denominate periodi e le colonne sono denominate raggruppamenti. Sei gruppi hanno assunto anche nomi come figure specificate: Ad esempio, gli elementi del gruppo 17 sono gli alogeni; e il gruppo 18 rappresenta il gas nobile. Sono inoltre visualizzate quattro semplici regioni rettangolari o blocchi correlati con la miscela di vari orbitali nucleari.

I componenti visualizzati sulla tavola periodica sono benzina, fluido o forma e sono separati in gruppi. I nomi di questi gruppi di schede periodiche rappresentano metalli alcalini, metalli alcalini macinati, metalli di transizione, metalloidi, leghe diverse, non metalli, alogeni, gas nobili ed elementi macinati rari. Ciascuno di questi corsi, o gruppi, ha attributi e caratteristiche familiari. Quasi il 75 percento di tutti questi componenti in questa tavola periodica sono classificati come metalli che sono dettagliati nel database dei metalli disponibile qui. Questa estremità dell’elemento indica il livello di energia più alto in cui l’elettrone nella porzione risiede nello stato non eccitato. In genere, entro un dato periodo, il processo materiale dei metalli aumenta con la dimensione del gruppo, mentre il processo materiale dei non metalli entro il periodo dato diminuisce con il numero impostato.

Il punto è una linea piatta nella tavola periodica. Sebbene i gruppi abbiano per lo più tendenze periodiche più importanti, ci sono aree in cui le tendenze piatte sono più importanti delle tendenze radicali verticali, ad esempio quelle f-block, dove i lantanidi e gli attinidi formano due serie orizzontali sostanziali di elementi. (Stoker, S. H., 2007)

Scopri il passato di questa tavola periodica che descrive in dettaglio le date e le famiglie di rinomati scienziati e farmacisti che hanno portato alla crescita della tavola periodica e dell’alchimia periodica, incluso Dimitri Mendeleev che per primo ha riorganizzato per primo la serie esistente di componenti nel 1964 in questo design finale abbiamo anche oggi.

Indipendentemente da ciò, come altri hanno menzionato, questa TAVOLA PERIODICA è la raccolta di storie – alcune vere e altre favole, e ognuna attirata da uno di questi componenti di questa TABELLA PERIODICA da alcuni dettagli nella storia. Ad esempio, il primo episodio, intitolato “Argon”, contiene un breve resoconto dell’insieme di gas a cui appartiene l’argon, questi gas nobili:

Atkins scompone la tabella dei punti e presenta i dati dal riepilogo generale ai dettagli più piccoli di come agiscono questi componenti. La prima sezione del romanzo inizia con l’identificazione della tavola periodica, del design e del passato. Ciò ha intrecciato fatti di storia e chimica insieme così perfettamente che Questa lingua è veloce e piacevole.

La tavola periodica non è solo una rete di componenti impostati numericamente. Nella tavola periodica, questi componenti sono disposti in righe piatte chiamate periodi (contati in scuro) e verticalmente in colonne chiamate raggruppamenti. Questi gruppi sono numerati da due sistemi, leggermente contraddittori. Nell’introduzione più semplice, preferita dall’organizzazione internazionale di chimica pura e applicata (IUPAC), questi radicali sono numerati solo da 1 a 18. Questo incontro in alcune realtà, tuttavia, è quello di elencare i primi due gruppi 1A e 2A, gli ultimi sei gruppi 3A-8A; i primi dieci gruppi esistono quindi numerati 1B-8B (ma non in quest’ordine!).

Nella foto sotto c’è il disegno di questa tavola periodica. Questa tavola periodica viene utilizzata oggi per classificare i componenti. I componenti della tavola periodica sono coordinati dal numero atomico. La quantità di protoni nell’atomo è ciò che il numero atomico presenta su questa mappa. Le righe in questa tabella occasionale sono denominate periodi. Queste colonne in questa tavola periodica sono chiamate gruppi. Questa tavola periodica contemporanea ha 18 gruppi. Questi componenti sono impostati nella tavola periodica dalla dimensione atomica da led a destra dalle quantità atomiche più basse a quelle più alte.

Le differenze importanti sono: La tavola periodica di Mendeleev proviene dal corpo nucleare. La tavola periodica attuale è dalla quantità di molecole. I gas nobili (come non si vedono al momento) non sono stati inclusi nella tavola periodica di mendeleev. Alla tavola periodica contemporanea nobili gas in un set separato denominato gruppo-18.

Questa tavola periodica. La tavola periodica è la disposizione di questi componenti materiali ed è una delle citazioni più significative per chiunque faccia chimica. Questi componenti sulla tavola periodica sono impostati in base alla loro dimensione atomica e alla loro forma elettronica. La quantità atomica è denominata accanto al simbolo del materiale per questo elemento nell’angolo in alto a sinistra. La quantità atomica sarà anche chiamata la dimensione del protone dell’elemento.

La tavola periodica è la disposizione di questi componenti in base alle loro masse nucleari. Le proprietà materiali e fisiche di questi componenti sono usi periodici delle loro masse nucleari (filosofia periodica). Questa tabella occasionale può essere identificata in termini di gruppi e periodi. I gruppi descrivono i componenti che si vedono nell’unico articolo della tavola periodica. I periodi descrivono gli elementi che si vedono nell’unica riga della tavola periodica.

Gli scienziati hanno organizzato questi componenti nella tabella utilizzando i loro attributi. La tavola è chiamata tavola periodica. Dimitri Mendeleev, la persona russa, è accreditata dell’esistenza di questa tavola periodica. Mendeleev ha stabilito il posizionamento dei componenti sia sulla massa atomica crescente che sugli attributi correlati. Al giorno d’oggi, usiamo la tavola periodica come fonte per aiutare a determinare le proprietà fisiche e materiali dei componenti.

Questi componenti nella tavola periodica sono impostati in base ai loro attributi e la tavola periodica serve come aiuto nella previsione dell’attività chimica. La tavola periodica dispone questi componenti in base alle loro configurazioni elettroniche, in modo che i componenti in un articolo abbiano le stesse forme di elettroni di valenza. Le variazioni occasionali delle dimensioni e delle proprietà dei materiali sono elementi cruciali nel determinare i tipi di reazioni chimiche che i componenti ricevono e i tipi di composti chimici che producono.

Gli altri poteri delle diverse molecole di combinarsi per modellare i composti possono essere facilmente interpretati in termini di tavola periodica. La tavola periodica è stata originariamente costruita per descrivere i modelli osservati nelle proprietà del materiale di questi componenti (si pensi al legame chimico). Vale a dire, con l’evoluzione dello studio della chimica, è stato osservato che i componenti sarebbero stati raggruppati in base alla loro sensibilità materiale. I componenti con attributi correlati sono elencati in colonne verticali della tavola periodica e sono denominati gruppi. Molti elettroni sono chiamati elettroni di valenza.

La tavola periodica è impostata in base agli attributi periodici in termini di forza di ionizzazione, elettro-negatività, lunghezza nucleare, relazione elettronica e dimensione metallica. La tavola periodica dispone queste componenti in base alle proprietà periodiche, che rappresentano le tendenze ricorrenti nelle caratteristiche fisiche e materiali. Queste tendenze possono essere previste solo esaminando la tavola periodica e possono essere spiegate e interpretate esaminando le configurazioni elettroniche di questi componenti. Gli elementi tendono ad aumentare o perdere gli elettroni di valenza per realizzare un’attività costante dell’ottetto. Gli ottetti stabili sono visti nel gas inerte, o gas nobile, dell’insieme VIII della tavola periodica.

I componenti visualizzati sulla tavola periodica sono benzina, fluido o forma (chiamati stati di preoccupazione) e sono separati in gruppi tavola periodica. Gli attributi all’interno di ogni gruppo particolare sono simili, ma differiscono all’interno del gruppo. Generalmente l’azione chimica diminuisce all’aumentare dell’estremità del set non metallico e aumenta all’aumentare del punto all’interno del gruppo metallico. Il primo componente dell’insieme è solitamente l’elemento attivo, l’ultimo è solitamente un non metallico inattivo.

Porzioni di questo array occasionale sono raggruppate come metalli, metalloidi o semimetalli e non metalli. I metalloidi collocano questi metalli e non metalli sulla tavola periodica. Inoltre, alcune tavole periodiche hanno la posizione del gradino sulla tavola che descrive questi gruppi di elementi. Questo percorso inizia in boro (b) e si estende fino al polonio (PO). Le porzioni alla svolta di questa strada sono considerate metalli. I componenti solo per la svolta della strada mostrano attributi sia dei metalli che dei non metalli e sono chiamati metalloidi o semimetalli. I componenti di questa lunga destra di questa tavola periodica sono non metalli. Questo esempio è gas (h), la prima sezione della tavola periodica.

Prima di entrare in questo problema è essenziale vedere la tavola periodica. La tavola periodica è la tabulazione di questi componenti materiali in base alla loro dimensione atomica e forma elettronica. Nella tavola periodica, tutti questi metalli sono elencati sul lato sinistro e questi non metalli sono elencati sul lato più lontano del tabellone. Vedi di più sulla scheda periodica qui.

La tavola periodica contiene La disposizione dei componenti dagli attributi di materiale specifico che presentano. Questi metalli sono impostati sulla linea di sinistra e questi non metalli sul lato più lontano della tavola periodica. Queste righe di questa scheda sono chiamate periodi e le colonne sono denominate gruppi. C’è una somma di 92 componenti che si intendono essere visti naturalmente, di cui 70 rappresentano metalli e 22 rappresentano non metalli.

Questi componenti metallici sono visibili sul lato sinistro e al centro della tavola periodica. Questi metalli dei gruppi 1 e 2 sono denominati metalli tipici; quelli al centro della tavola periodica sono chiamati questi metalli di transizione. I lantanoidi e gli attinoidi presentati sotto la tavola periodica rappresentano corsi limitati di metalli di cambiamento.

Il cambio di metalli o il cambio di componenti abitano tradizionalmente tutta l’area D della tavola periodica. L’elemento di transizione del nome si riferisce a questo punto nella tavola periodica dei componenti. Questi elementi di cambiamento rappresentano l’aggiunta sequenziale di elettroni agli orbitali atomici D di queste particelle. Nel modo in cui, i metalli di cambiamento descrivono la trasformazione tra gli elementi del gruppo 2 (2A) e i componenti del gruppo 13 (3A).

Guardando la tavola periodica nel romanzo di studio (o il numero 2 o la tavola periodica allegata Aiuto visivo o la tavola periodica mutevole in http: //www.dayah.com/periodic/), questi pilastri verticali sono indicati come raggruppamenti mentre le righe piatte sono chiamate periodi. Da led a mano, questi radicali vengono separati come metalli alcalini (set 1), metalli alcalini macinati (set 2), metalli di cambiamento (radicali 3-12), metalli poveri / metalloidi / non metalli (gruppi 13-16), alogeni ( gruppo 17) e gas nobili (gruppo 18). Nella maggior parte delle tavole periodiche, questi altri gruppi sono etichettati con colori diversi.